中考化学专题复习十五-金属及其化学性质课件.ppt

一、金属材料
1.物理性质：大多数金属具有共同的物理性质，如常温下，它们都是固体(________除外)，大多数呈现______色的金属光泽(铜为_______，金为黄色)，大多数为________和________的良导体，具有良好的延展性。铜的导电性仅次于________。2.金属材料3.合金是指在某种________中加热熔合其他_________或______后形成的具有________特性的物质。目前，应用最广泛的合金是_________等。4.炼铁：在高温条件下，用一氧化碳从铁的氧化物中将
铁还原出来。其化学方程式为_______________________。红棕色粉末逐渐变为_____色，澄清石灰水变______。
CO得氧，发生______反应，是_____剂，表现______性，
被氧化；Fe2O3失氧，发生______反应，是_____剂，表现______性，被还原。
拓展：FexOy+___CO_______________________。二、金属资源的利用和保护
1.钢铁的锈蚀
(1)条件：钢铁与空气中的________、__________等物质发生化学反应的结果。钢铁的__________、环境的__________、__________和___________等都是影响钢铁锈蚀的因素。(2)减缓钢铁锈蚀的方法_________________________
_______________________等。
(3)用化学方法除铁锈
①稀盐酸，化学方程式为
__________________________；
②稀硫酸，化学方程式为
________________________________。2.保护金属资源的措施：防止金属锈蚀，合理开采金属资源，寻找金属的替代品，废旧金属回收利用等。
3.铝制品具有很强的抗腐蚀性能，原因是铝是一种__________的金属，在常温下就很容易跟________发生反应，生成一层_____________的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。三、金属的化学性质
1.与氧气反应
(1)铁在空气中不能燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧，____________，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式为_________________。(2)铜在空气中加热，能生成_______固体，化学方程式为_________________。
(3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为
_____________________。2.与酸溶液反应（活动性排在氢前面的金属）——金属+酸→盐+氢气↑
Fe+2HCl====_______________，
Fe+H2SO4====______________________。
要求：(1)在金属活动性顺序中，排在________前面的金属能与酸反应放出氢气。
(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。3.与盐溶液反应——金属+盐溶液→新盐+新金属
Fe+CuSO4====___________+___________
实验现象：铁丝表面附着一层______色固体，溶液由蓝色变为________色。
Cu+2AgNO3====___________+___________
实验现象：铜片表面附着一层_______色固体，溶液由无色变为_______色。要求：(1)在金属活动性顺序中，位置排在________的金属可以把____________的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(2)盐必须是________的。四、金属活动性顺序
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越________，金属就越活泼。考点1金属的物理性质例1下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值解析：合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；铜具有良好的导电性，可以用来作电线，故B正确；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误。故选D。
答案：D考点2金属的化学性质及其活动性顺序例2(2013·济南)将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）

A.滤渣中一定含有银B.滤液中一定含有Fe2+
C.滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+解析：由金属银、