学案-江苏-2012_江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第八讲 硫酸学案+课时作业.rar

4用心爱心专心第八讲硫酸(两课时)一、考试说明：掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质。掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考：1、（09北京卷8）下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变2、(09全国卷Ⅰ27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用感悟高考：三、教学设计：（一）、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—例1：现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。（二）、浓硫酸的性质物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。切不可把倒入里。2、化学性质：吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。（3）强氧化性：①与金属反应：可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。②与非金属单质反应：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4(浓)─③与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀：有SO42-无白色沉淀：无SO42-三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：例2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是，实验中必须加至，此时的现象I是；试剂II是，此时的现象II是。【教学反思】第八讲硫酸（课时作业）班级姓名学号等第1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等A.0.0075mol/LB.0.