(完整word版)氯气的制备--带解析(word文档良心出品).doc

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2016年03月16日18396855560的高中化学组卷

一．解答题（共6小题）
1．（2016•新干县模拟）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式．
（2）A中m管的作用是，装置F的作用是．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是．
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是；实验c的目的是．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．
2．（2016春•招远市校级月考）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进
．

3．（2016春•南阳校级月考）为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是、；
（2）分离丁中液体的方法是；用到的仪器名称是
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是；
（4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为．
4．（2016春•历城区校级月考）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式．
（2）a仪器的名称为．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式．
5．（2014•巩义市校级模拟）实验室用如图所示装置制备氯气（加热装置略去），并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
（1）A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，对这种现象的解释是．
（3）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是，反应的化学方程式为
（4）E中盛有KI﹣淀粉的混合溶液，现象是．
（5）F中是AgNO3溶液，现象是，生成白色沉淀的离子方程式是．
（6）G中一般应盛有，其作用是，发生反应的化学方程式为．
（7）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因．
①提出合理假设，假设1：H+的浓度不够大；假设2：Cl﹣的浓度不够大；
②设计实验方案，进行实验．在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实