第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱（第二.doc

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二学情分析
学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识，通过上节课已经掌握了常见酸的性质，本节课通过实验重点让学生理解氢氧化钠和熟石灰的化学性质及碱类的通性，学生学习的难度不大。
三、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
四、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
五、课型：探究、讨论
六、课时安排：1课时
教学过程：
【引入】1在学习中已经知道酸的通性是什么？请各举一例。
2在生活中你知道的碱有哪些？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容实验现象烧碱、消石灰、颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】氢氧化钠和熟石灰的物理性质（板书）
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？请小结碱的通性。
为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【作业】P59页第1、3题
【板书】二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4