高三化学总复习化学平衡教学案人教版.doc

江苏省盐城中学高三化学总复习化学平衡教学案
【高考新要求】
1、了解化学反应速率的概念及表示方法，理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。
2、了解化学反应的可逆性。
3、理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
4、理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。

第一节化学反应速率
一、化学反应速率
1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（固体和纯液体的浓度视为常数）
公式：v=△c/△t=△n/（V·△t）或v=△n/△t单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
2、注意：
①化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。
②同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同，但都表示同一反应的化学反应速率，故意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
③化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率，不是即时速率。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。
④无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。
⑤研究对象是：所有反应。
例1：在2L密闭容器发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L·s)，则10s后，容器中的B的物质的量是mol。
例2：甲、乙两容器在1min内反应物A各减少了4mol、2mol，问哪个容器中反应速率大？
例3：判断Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中v(Fe):v(HCl)=1:2是否正确？
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（本质原因）——反应物本身的性质
化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。
（1）反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应快得多。
（2）反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异而造成反应速率不同。（如Na、Al在空气中都会被氧化，但速率不同。）
2、外因
改变外界条件的意义：①使原来很慢的化学反应加快②使原来很快的化学反应减慢。
（如：炼钢、合成树脂、生产橡胶、消除汽车尾气、实验室制氧气、合成氨、塑料的降解等。）
（如：钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等。）
（1）浓度对化学反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；反之反应速率减慢。
注意：①仅适用于溶液和气体，固体和纯液体浓度视为常数。
②要改变实际参加反应的粒子的浓度
（如：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，加入氯化钾固体，对正、逆反应速率都没有影响。）
③可逆反应增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率随之增大；增大生成物浓度，逆反应速率增大，正反应速率随之增大。
④如果浓度增大，改变了反应物的性质，要具体分析反应速率的变化。
（如：稀硫酸和铁的反应，增大硫酸浓度会使铁钝化。）
有效碰撞理论
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。它的实质就是旧键的断裂和新键的生成。而这两个过程的完成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触和碰撞来实现。
反应物分子（或离子）的碰撞┳活化分子┳有效碰撞→化学反应
（先决条件）（足够的能量）（一定的取向）
（反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必需有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。由于活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。）（例：打篮球和HI分子的分解）
只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。
在其他条件不变时，对某一反应来说活化分子的活化百分数是一定的，即活化分子的活化百分数与浓度无关，仅与T、催化剂有关。
n活=N·x%=C·V·x%
原因：其他条件不变时，增加反应物的浓度，就是增多活化分子数，活化分子百分数不变，所以有效碰撞次数也增多，因此化学反应速率就增大。
（2）压强对化学反应速率的影响
结论：在温度一定时，一定量气体，压强越大（有气体参加的反应），化学反应速率越大。
注意：①适用于气体（压强对固体和液体影响很小，看成无影响）
②必须引起反应物浓度变化的压强才对化学反应速率有影响
③压强没有改变活化分子百分数
④对于可逆反应，正、逆反应影响一致，只是程度有别
原因：温度一定时，一定量的气体，压强增大，就是增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
（3）温度对化学反应速率的影响
结论：浓度一定时，温度越高，化学反应速率越快。
原因