高三化学苏教总复习化学平衡移动.pptx

高三化学苏教总复习化学平衡移动第三单元化学平衡移动/1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。/影响化学平衡的因素/压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态物质影响即可。(3)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向________方向移动；降低温度，平衡向________方向移动。
(4)使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即________________。所以催化剂对平衡移动无影响。勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着________这种改变的方向移动。
说明：平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能逆转这种改变。
速率——时间图象及应用正反应方向为
气体体积增大
的放热反应任一平衡
或反应前
后气体化
学计量数
和相等的
平衡///1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化[解析]同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故AB错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。
[答案]D/[解析]该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。
[答案]B3．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()/[解析]根据图像可知，升高温度或增大压强时平衡逆向移动，故ΔH<0，且是气体体积增大的反应。符合条件的只有B。
[答案]B/[解析]本题考查了化学平衡的移动及转化率判断。该反应的正反应为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大；恒容通惰性气体对反应体系无影响，转化率不变；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小；减压平衡正向移动，转化率增大；催化剂不能使平衡移动，不改变转化率；恒压通惰性气体，对于反应体系来讲相当于减小压强，平衡正向移动，转化率增大。
[答案]B/[解析]压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确。
[答案]C/(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是__________________。
[解析]吸收CO的过程为题述平衡向正反应方向移动；醋酸铜氨溶液的再生为题述平衡向逆反应方向移动，结合反应特点运用平衡移动原理选择适宜的条件。/外界条件对化学平衡移动的影响///////回答问题：
(1)反应的化学方程式中，abc为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；
(3)B的平衡转化率aⅠ(B)、aⅡ(B)、aⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(3)B的平衡转化率aⅠ(B)、aⅡ(B)、aⅢ(B)中最小的是________，其值是________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是_____________________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应速度(T3)的高低：T2________T3填“＞、＝、＜”判断的理由是_______________________；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)．///(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。
(5)由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25mol·L－1<c(A)<0.50mol·L－1,0.75mol·L－1<c(B