归纳汇总3.2海水“晒盐”-结晶及粗盐的提纯-鲁教版(五四学制完整版.pdf

初中化学海水“晒盐”-结晶及粗盐的提纯

一、考点突破
知识点考纲要求题型说明
1.认识海水晒盐的过程，理解选择题海水晒盐是人类目
海水晒盐其原理；填空题前利用海洋资源的
的原理2.认识结晶的方式及适用范实验探究题重要途径，是中考考
结晶围；查的热点，在中考中
粗盐的提3.知道除去粗盐中不溶性杂占5~20分。
纯质和可溶性杂质的步骤和方
法；
4.了解食盐的用途。

二、重难点提示
重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。

考点精讲：

知识点一：海水“晒盐”
1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，
直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2.过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶
池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。这时，
得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。示意
图如下：

知识点二：结晶
一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1.蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质
就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO的混合物中NaCl多而KNO
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少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO。
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【规律总结】
蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质
量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2.降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温
度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl
和KNO的混合物中KNO多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO，再分离
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出NaCl。
【规律总结】
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质
量分数变小；溶液的状态是饱和状态。

知识点三：粗盐提纯

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO2－等。
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不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－则可通过
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加入BaCl、NaOH和NaCO溶液，生成沉淀而除去，向滤液中加入适量HCl（除
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去过量NaOH、NaCO，可选择用pH试纸控制加入的量）。然后蒸发水分得到较
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纯净的精盐。
加入过量BaCl除去硫酸根离子：BaCl＋NaSO＝BaSO↓＋2NaCl；加入过
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量NaOH除去镁离子：MgCl＋2NaOH＝Mg（OH）↓＋2NaCl；加入过量NaCO除去
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钙离子及过量的BaCl中的钡离子：NaCO＋CaCl＝CaCO↓＋2NaCl、NaCO＋
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BaCl＝BaCO↓＋2NaCl；加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子：
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NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑、NaOH＋HCl＝NaCl＋HO。分析如下图：
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1.除去不溶性杂质的步骤
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发。
注意：当有大量晶体析出时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。
【规律总结】
过程中玻璃棒的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：
搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
2.除去可溶性杂质的步骤
溶解，依次加入过量的BaCl、NaOH、NaCO过滤，向滤液中加入适量的HCl，
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蒸发，结晶。
【重要提示】
加入除杂试剂BaCl、NaOH、NaCO的顺序：NaCO必须在BaCl之后，因为
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过量的BaCl需要被NaCO除去，NaOH的顺序没有限制。
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提分宝典：

【方法提炼】
结晶法分离混合物的方法
对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的
不同，采用结晶法分离。根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸
发溶剂，使溶质结晶析出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO和NaCl
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的混合物的分离。

（1）温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶
法。
具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如
KNO中混有少量的NaCl，提纯KNO可用此法。
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（2）温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发结晶法。
具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有
少量KNO，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO
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在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
【规律总结】提纯谁，看谁的曲线，溶解度受温度影响比较大且随温度升高而
增大，用降温结晶的方法进行提纯；溶解度受