第12讲中和反应与溶液的pH.ppt

第12讲
中和反应与溶液的pH一、中和反应：练习：写出下列反应的化学方程式。练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方
程式。思考：如何验证酸碱发生了中和反应？【课堂练习】
1、下列反应属于中和反应的是（）
A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二、中和反应在实际中的应用举出生活中利用中和反应的实例：溶液的酸碱性：
二、溶液酸碱度的表示法【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：
1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。
2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小表示溶液的酸碱度。
3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。了解溶液酸碱度的意义中考链接3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是
A.橙汁、酸奶都呈酸性
B.pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强
D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：实验操作5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按
图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻
消失。乙同学、丙同学将试验后U形
管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯
中，发现红色不完全消失。经讨论与
分析，乙、丙同学的试验中溶液的红
色不消失，原因可能是酸
。⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色
。⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用 来测定溶液，原因是 。乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。