第4单元《自然界的水》复习课.doc

第四单元《自然界的水》复习课

【教学目标】
1、了解水资源的状况，认识水资源的宝贵，养成节约用水、防止水污染的好习惯；
2、通过过滤等操作认识净化水的方法，了解硬水与软水的鉴别及软化方法；
3、掌握电解水的实验现象和结论，会区分常见的单质、化合物、氧化物；
4、理解化学式表示的意义，记住常见元素的化合价，并会应用化合价写化学式；
5、通过探究从量的角度认识物质的组成，学会根据化学式的计算。
【教学重点】
1.了解单质、化合物的区别。
2..初步掌握过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。
3.了解水与自然水、硬水与软水的区别。
4.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
5、了解水体污染的成因及其防治措施。
6、了解化学式的涵义；
7、能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式
8、了解相对分子质量的函义，并能运用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
【教学难点】
1.单质、化合物的区别。
2.能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式
【教学过程】
一、知识点自主查漏
(一)水的组成：水的电解实验：
1.现象：
2.结论：水中含有氢(H)、氧(O)两种元素。
3.氢气的验纯方法：
(二)单质和化合物：单质：；
化合物:。

物质分类：如右图关系。

(三)水的物理性质：。
(四)净化水的方法：、、、
自然界的水都不是纯水，可以净化。
1.静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。
2.吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：。
二低：⑴；⑵。
三靠：⑴；⑵；⑶。
4.蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：⑴加沸石防爆沸；⑵装置气密性检查；⑶沸腾不能太剧烈；⑷开始馏出的液体弃去。
友情提示：1.制取蒸馏水的过程是物理变化。2.蒸馏水是纯度较高的水。
(五)软水和硬水：
1.硬水：_______________________。2.软水：______________________。
3.如何鉴别软水、硬水？4.使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
5.怎样使硬水软化：天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。对净化程度由低到高的顺序是：、、、综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
(六)人类拥有的水资源：
1.地球上哪些地方有水？
2、水污染的成因：(1)、(2)、(3)
以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水如饮用则对人体和动物产生巨大的损害。
3、防止水体污染的措施：（1）、
（2）、（3）、
二、互动探究、展示交流
（七）化学式与化合价:
1.化学式：
（1）.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的含义以CO2为例说明宏观①示一种物质
②表示组成该物质的元素种类①表示
②表示微观①表示物质的一个分子
②表示构成物质的一个分子的原子种类和数目①表示
②表示（2）.意义
友情提示：①纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。
②各种物质的化学式，都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。
③物质的化学式不因发生物理变化而改变，只有发生化学变化，生成了其他物质时，物质的化学式才能发生改变。
（3）、①相对分子质量是化学式中各个原子的________________________________________。
②根据化学式的计算：
A.计算相对分子质量；B.计算物质组成元素的质量比；C.计算物质中某元素的质量分数
2.化合价
(1).实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的________个数比。
(2).原子团：常作为一个整体参加反应的的_______集团，又叫做______，也有_________。
(3).化合价的一般规律：记熟课本3点注意。
（九）氢气的性质、用途
1.氢气的化学性质——可燃性：反应的文字表达式：。氢气能在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热有水珠生成。点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性前都要验纯。
2.氢气的用途：⑴.密度最小——充灌探空气球；⑵.燃烧产生热量多——作高能燃料，用于焊接、切割金属。
三、典例探析
例1.如右图，是电解水的简易装置。
⑴电源A为_____极，B为_____极。
⑵试管C中收集到的气体是________,可用_________________检验；试管D中收集到的气