钠、镁、铝的计算及图像解题.doc

“钠、镁、铝”计算及图像题

1.等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L的盐酸作用产生氢气，可出现下列四种情况：①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?
2.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是 A.Li B.Na C.K D.Rb
3.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是
A.10.6克 B.5.3克 C.5.9克 D.无法确定
4.有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算
5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后，所需盐酸的体积是（）
A．甲＞乙＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＝乙＝丙
6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有2.3g钠元素的金属钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是（）
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜乙＝丙＜甲C．甲＝丁＜乙＝丙D．丙＞乙＞甲＞丁
7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
8．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是
A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P2
9.甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.10..8gD.8.1g

10.8.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。
11.质量为17.8g的KOH和KHCO3的混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物的质量减少4.0g，求原混合物中KOH和KHCO3的质量分数各为多少？
12.向30毫升1mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）
A.3mL B.7.5mL C.15mL D.27.5mL
13.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（）
（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7
A.（1）和（2） B.（1）和（3）C.（2）和（4） D.（3）和（4）
14.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
15.图11是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）
A.混合溶液中
B.混合液中
C.V之前加溶液，V之后加盐酸
D.这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同

16．在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
17.将5.1g镁铝合金溶于60mL