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钠镁铝铁计算训练
1、在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标准状况）时，转移电子数为（）。
A．2个B．0.25molC．3.01×1023个D．1mol
2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
3、标准状况下，把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）。A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g
4.30克CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加（）A．30gB．46gC．62gD．60g
5、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4
6、把10g铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末10g。则此合金中铁、铝的质量之比约为（）
A．1∶1B．3∶1C．7∶3D．1∶4
7、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O
8、现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，产生氢气的质量之比为3∶4，则加入铁粉的质量为（）A．11.2gB．16.8gC．5.6gD．8.4g
9、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋):c(Fe2＋)=2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）
A．3∶2B．3∶5C．3∶10D．3∶4
10、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A.Zn和FeB.Mg和AlC.Mg和CuD.Zn和Al
11、将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L（标准状况）,原混合物的质量不可能是（）A.2ｇB.4ｇC.6ｇD.10ｇ
12.在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）
A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
14、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为（）
A.2∶7B．7∶8 C．1∶2 D．7∶4
15．把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

16．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）
17．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
合金中Mg的质量
所用HCl的物质的量浓度

18、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）

19.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中