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难溶电解质的溶解平衡
---说课稿
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
化学
平衡
化学反应平衡
水溶液中
的离子平衡
弱电解质
的电离平衡
盐类的
水解平衡
难溶电解质
的溶解平衡
平衡的
一般规律

2、本节教材的知识结构为：难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应的应用
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化

二、学情分析
高二的理科生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识。
通过小组讨论和实验探究的学习方法使各类学生都能有所收获，提高和发展。
三、教学目标
知识与技能
①了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。
②能写出溶度积的表达式，能进行简单的计算。
③理解沉淀溶解平衡的移动。
过程与方法
①在实验活动中增强团结,协作的合作意识,以及对立统一的辨证唯物主义观点。
②体会综合、分析、归纳、实验等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。
情感态度与价值观
①能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。
②通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量,促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情。
四、教法分析
实验探究法和讨论分析法
五、教学重难点
重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质。
难点：沉淀的转化。
六、教学程序
【问题探究二】难溶电解质的
溶解平衡
由溶解平衡延伸到难溶电解质的溶解平衡及Ksp、Qc的关系。
【问题探究一】溶解平衡
【实验】
由实验体会溶解平衡的存在、特征

【问题探究三】难溶电解质的溶解平衡移动
【实验】
由实验现象应用化学平衡的原理来进行解释。

七、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图环节1
引入
建立溶解平衡的存在和特征【引入】投影显示
1、可以用什么方法判断可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？
2、欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？
预期回答：
取2mLNaCl溶液于一支试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是。（可同时用实验验证）；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。以学生熟知的反应提出问题，激发思考，引出新课。指导学生完成【实验1】及交流
【进行实验】取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12mol/L），观察实验现观察、对比、记录实验现象通过实验与学生原有认识的延伸，激发学生深入思考环节2
建立和表达难溶电解质的溶解平衡
分组由学生展示导学案中：
难溶电解质的概念
难溶电解质的溶解平衡表达式
Ksp的表达式
Qc的表达式
Ksp与Qc的关系来判断溶液是否饱和
应用Ksp来理解有沉淀生成的反应发生原因

【小组讨论】
【展示】学生讨论结果以学生展示的形式体现学生课前对新课内容的理解，体现学在教前的以学生为主体的教学模式。

环节3
难溶电解质的溶解平衡移动（沉淀的转化）指导学生完成【实验2】及交流

引导学生应用化学平衡的原理来解释难溶电解质的溶解平衡的移动。

并得到沉淀转化的方向由难溶物质往更难溶物质的转化【进行实验】1、AgNO3和NaCl混合，观察实验现象；2、向所得固液混合物中滴加KI溶液，观察实验现象；3、向新得固液混合物中滴加溶液，观察实验现象；
【小组讨论】
【展示】学生讨论结果引导学生将注意力转向建立理论的使用价值方面。应用已有的理论知识来解决新知识中的问题。

加深对沉淀生成的认识。

引导学生由实验现象看到本质对难溶电解质溶解平衡理解进行深化。环节4
深化
理解通过学生讨论，应用本节课所学知识来解释课前作业中的错误理解，并由学生自己来