铁和铁的化合物.docx

铁和铁的化合物1、使学生掌握铁的性质。（学会）2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）教学重、难点：Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。实验设计：1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实验。教学用具：试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。教学模式：实验探究法。教学过程：一、设疑激趣。【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。二、实验探究。【板书】第三章铁第一节铁和铁的化合物（一）一、铁的物理性质：【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）【引入】铁的原子结构有哪些特点？【电脑展示、讲解】对照元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财富的“金”和“银”；最硬的金属“铬”；最难熔的金属“钨”；“太空金属”“钛”；象水一样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，叫做过渡元素。（注：新元素周期表已列出了112号元素）。【板书】二、铁的原子结构示意图：【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。【板书】Fe－2e-＝Fe2＋；Fe－3e-＝Fe3＋【讲解】所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？【板书】三、铁的化学性质：1、与非金属单质的反应：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里，它列在氢的前面。【电脑展示】Fe＋S===(△)FeS；2Fe＋3Cl2===(△)2FeCl33Fe＋2O2====(点燃)Fe3O4【阅读】在高温下，铁还能与碳、硅、磷等化合，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的十分脆硬而有难熔的碳化铁。【板书】2、与化合物的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑【启发】铁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成＋2价铁，那么，铁和稀硝酸的反应呢？【探索实验】把稀HNO­3溶液吸入装有细铁丝的长胶头滴管里，并迅速放入试管内并塞紧，观察每一过程的实验现象，并做好记录。【观察后分析】（1）液面为什么会下降？（2）为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？（3）为什么溶液变成棕黄色？（4）为什么一定要把塞子塞紧？（5）我们知道，稀HNO­3具有较强的氧化性，而铁具有还原性，写出反应的化学方程式。【板书】（1）与稀HNO­3的反应：稀HNO­3过量时：Fe＋4HNO­3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O【设疑】铁与稀硝酸反应在任何情况下都生成的是Fe3+吗？铁粉过量会出现什么情况？【分析】Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，还有中间价态Fe2+，所以要发生氧化还原反应。【板书】铁粉过量时，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2总结：3Fe＋8HNO­3(稀)＝3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O【设疑】在常温下，铁与稀硝酸能发生反应，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，也能和铁反应吗？【讲解】常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。【小结】由实验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有还原性。因