11盐和化肥复习.doc

《第十一单元盐和化肥》复习课知识归纳：一、生活中几种常见的盐1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；2．生活中常见的几中盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓与盐反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓（1）加热分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O（2）与酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O高温高温分解CaCO3故知新CaO+CO2↑与盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O与CO2反应Ca（OH）2+CO2+H2O====Ca(HCO3)2用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰3．复分解反应及条件：（1）概念：两种化合物相互换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钾钙钠和钡4．盐的性质（1）盐+金属→新金属+新盐发生的条件是：①盐可溶可溶，②金属必须是前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO3======2Ag+Cu(NO3)2（2）.盐+酸→新盐+新酸，例：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3（3）.盐+碱→新盐+新碱发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。.例：CuSO4+Ba(OH)2=======BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）盐+盐→新盐+新盐发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：.CuSO4+BaCl2=======BaSO4↓+CuCl25.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-===NH3↑+H2O7．粗盐的提纯：（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水的氯化钙可作干燥剂）（2）溶解过滤蒸发结晶计算产率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅二、化学肥料1、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3●H2O）铵盐：NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐：NaNO3、NH4NO氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄磷肥磷矿粉[Ca3（PO4）2]钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4]增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高2、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水燃烧可燃烧、熔化起泡或冒烟不能燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰大部分入出具有刺激性气味的氨气无刺激性气体放出3、几种氮肥的简易鉴别氮肥加碱有氨味无氨味尿素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵灼烧氯化铵燃烧发光熔化冒烟硫酸铵氯化铵硝酸铵无沉淀产生硫酸铵溶于水后加氯化钡学液产生白色沉淀4、使用化肥、农药对环境的影响（1）危害：①污染土壤：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；②污染空气：氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；③污染水质：水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。典型例题选讲：1、小明家种植的玉米比正常的矮小瘦弱、叶片发黄，应施加下列哪种化肥（）A、氯化钾B、尿素C、氯化钾D、磷矿粉2、做馒头时要在发酵的面团中加食用碱，以便产生所体使馒头疏松多