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化学选修四33盐类的水解课件.ppt

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第三节盐类的水解复习提问：实验探究：为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？1．盐类水解定义：2．盐类水解的本质：只有弱酸电离出的阴离子或弱碱电离出的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。盐类水解使水的电离平衡向右发生了移动，而使溶液呈酸性或碱性（即促进了水的电离）。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。一、盐类的水解（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子水解一步完成。写出NaClO、Na2CO3、Na3PO4、NH4ClAl2(SO4)3水解的化学方程式和离子方程式。二、盐类水解的类型和规律1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）。A．NaHSO4B．Na3PO4C．CH3COOHD．Al2(SO4)32．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）。A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX3、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。