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第3章水溶液中的离子平衡（复习）教案
【教学目标】
1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中
的重要作用。
4.认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
5.能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
【教学过程】
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质
混和物
物质
单质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO
纯净物电解质4
弱电解质：弱酸、弱碱（包括难溶碱）和水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)、
化合物322
HO……
非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO、CO、CHO、CCl、CH=CH……
326126422
【练习】下列说法中正确的是（BC）
A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
D、NaO和SO溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
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2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
【练习】下列说法中错误的是（B）
A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质
232
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，故BaSO
444
为强电解质）
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
【练习】最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由
。（提示：实验室
能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）
答案：（3）（4）；（6）（7）；HAc为弱酸，pH=1的HAc难以配制。能；否，HAc为弱酸，随溶液的的稀释而
电离程度增加，故难以配制。
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH＜pH
(HA)(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度C＜C
HAHB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH＞pH
HAHB
【练习】物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积
相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时
分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使
两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比
乙酸强还是弱。
答案：HSO，HAc，V>V=V（或V=2V=2V）。
24硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸
HSO，HAc；V>V=V。>，弱
24醋酸盐酸硫酸
6、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别
酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中
[H+]的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。
溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。
【练习】下列说法中错误的是
A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；
B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；
C、溶液的酸性越