2025届山西省大同市平城区高二化学下学期期末质量跟踪监视试题含解析.docx

2025届山西省大同市平城区高二化学下学期期末质量跟踪监视试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅2、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=3、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。说法正确的是()A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O24、10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol/L的盐酸C．加入15mL0.5mol/L的盐酸D．加入5mLH2O5、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:2:3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol6、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小7、下列有关烃类物质的说法正确的是（）A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的一氯代物的同分异构体有12种8、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB．电解池中加入少量硫酸增强导电性C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多D．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S49、针对下图装置的说法中正确的是()A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁10、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火D．12、下列有关中和滴定实验的说法正确的是A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D．如图乙所示液面的读数为18.20mL13、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14、室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固