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2024-2025学年湖南省长沙市铁路一中学化学高二上学期期末学业质量监测模拟试题含解析一、单选题(本题共20小题,每题2分,共40分)1、有关化学用语正确的是()A.乙烯的比例模型:B.硝基苯的结构简式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.—CH3(甲基)的电子式为2、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A.实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡B.实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C.实验③验证牺牲阳极的阴极保护法D.实验④进行中和热的测定实验3、下列关于元素周期律和周期表的描述,正确的是()A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价D.同一主族元素的原子从上到下,原子半径减小,金属性增强4、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A.NaClB.CO2C.NH4ClD.NH35、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S6、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小8、氢氧化铁受热分解的产物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)29、在一定温度下某恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨10、常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于711、下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是A.O2B.CO2C.NH3D.HCl12、常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO413、1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代,整个过程中最多需Cl2()A.2molB.4molC.4.5molD.5mol14、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断,下列说法不正确的是A.这种气体是甲醛B.该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验C.这种气体是苯D.这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色15、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-∆H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,c(H+)增大,Kw不变C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热,Kw增大,pH不变16、下列实验误差分析不正确的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小17、化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”D.臭氧(O3)是一种氧