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《氧化还原反应》复习策略

2013年11月16日2013年《考试大纲》P137中的叙述为：“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”。
复习策略：
一、概念的发展：氧化反应、还原反应（有无“氧”的得失）→氧化还原反应（从表现形式上发现都伴随有元素化合价的变化；从本质上化合价变化的原因是有电子的转移）
提升学生对氧化还原反应的理解（有升必有降且升降相等；有得必有失且得失相等；氧化、还原相伴而生）二、熟练准确掌握以下几组概念：氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化反应和还原反应，被氧化和被还原，氧化产物和还原产物；
三、常见的八大氧化剂“八大金刚”及它们一般的还原产物：
①酸性KMnO4溶液→Mn2+（1mol该氧化剂转移5mole-）；
②浓H2SO4→SO2(1mol该氧化剂转移2mole-)；
③浓HNO3→NO2(1mol该氧化剂转移1mole-)；
④稀HNO3→NO(1mol该氧化剂转移3mole-)；
⑤Fe3+→Fe2+(1mol该氧化剂转移1mole-)；
⑥X2→2X-(1mol该氧化剂转移2mole-)；
⑦HClO→Cl-(1mol该氧化剂转移2mole-)；
⑧O2→2O2-(1mol该氧化剂转移4mole-)应用：①能分别用单线桥和双线桥表示氧化还原反应②能准确推算出反应中转移的电子数③识记重要的氧化剂及其还原产物④五种类型的氧化还原反应的配平（普通型、离子型、有机型、字母型、缺项配平型）⑤会判断氧化能力和还原能力的相对强弱⑥根据得失电子相等的方法进行的一些相关计算⑦准确理解“归中原理”⑧电化学中氧化还原反应知识的具体体现。巩固练习
1.近四年高考试题中涉及氧化还原反应的部分考题：详见考题：2012年26题（3）、（4）、27题（3）.（预测！）；
2.完成下列方程式并推算出转移的电子数（交流分享配平的一般顺序）：
（1）Cu+HNO3（稀）=Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(2)MnO2+HCl（稀）=MnCl2+Cl2↑+H2O
(3)Fe3O4+HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(4)S+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O
(5)KCl+KClO3+H2SO4=Cl2↑+K2SO4+H2O
(6)SO2+NO3-+H2O=SO42-+2NO↑+H+
(7)Cr2O72-+SO32-+H+=SO42-+2Cr3++H2O
(8)MnO4-+Cl-+H+=Mn2++Cl2↑+H2O
(9)Sm2-+BrO4-+OH-=SO42-+Br-+H2O
(10)Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
(11)CH3CHCH2+H++MnO4-=CO2↑+Mn2++H2O
(12)K2Cr2O7（橙红色）+CH3CH2OH+H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）+CH3COOH+K2SO4+H2O
(13)Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+
(14)NaBiO3+Mn2++H+=Na++Bi3+++（反应后溶液显紫色）