教案——铁和铁的化合物.doc

公开课教案

授课内容：铁和铁的化合物（第二课时）
授课时间：2006年11月16日（星期三）
授课班级：高二（16）
授课人：林凤英
教学目标：
1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：
铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验
教学难点：
二价铁和三价铁的相互转化
教学方法：
启发引导式教学法
教学过程：（第二课时）
【复习】
铁在周期表中的位置、物理、化学性质
引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
【新课】
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
[提问]铁的氧化物常见有哪些呢？写出它们的化学式。
[展示]氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁晶体等实物
[投影]铁的氧化物的性质比较
名称化学式俗名色态与酸反应氧化亚铁FeO（无）黑色粉末FeO+2H+==Fe2++H2O氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末Fe2O3+6H+==Fe3++3H3O四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体Fe3O4+8H＋＝F2＋＋2F3++4H2O注意：铁氧化物的异同（颜色、状态、溶解性、化学性质）
2、铁的氢氧化物
铁常见化合价有两种，所以对应有两种氢氧化物（氢氧化亚铁和氢氧化铁），下面我们来讨论一下它们的性质、制法。
（1）制法
启发学生回忆不溶性碱的制法，采用可溶性盐跟强碱反应
[演示实验]①硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（要求学生注意实验操作，认真观察装硫酸亚铁的试剂瓶）
②三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
现象：①有白色絮状沉淀生成，但很变灰绿色，最变成红褐色（原因：生成的氢氧化亚铁迅速被空气中的氧氧化变为氢氧化铁）
②有红褐色沉淀
化学方程式：
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe3++3OH-=====Fe(OH)3↓
（2）性质
①Fe(OH)2易氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
③溶于强酸Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变
从上面的性质我们可知亚铁化合物是可以转化为铁的化合物的，其条件是进入较强的氧化剂
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3FeCl2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+6HCl+2H2O
结论：亚铁化合物与氧化剂反应可以转化为铁的化合物
同学们细心观察装硫酸亚铁的试剂瓶，可以发现瓶底有一些铁粉，为什么？
原因：亚铁化合在水溶液中性质不稳定，容易跟空气中的氧反应，铁粉的作用是防止亚铁化合被氧化。
2FeCl3+Fe=3FeCl2
结论：铁的化合物与还原剂反应可以转化为亚铁化合物
三、Fe3＋离子的检验
[演示实验]Fe3＋离子与硫氰化钾溶液的反应（教师指导学生演示实验）
Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3（红色）
[补充实验]往FeCl2溶液中滴入硫氰化钾溶液，观察现象
[思考]有什么方法可以检验这Fe3+、Fe2+呢？
[讲解]可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。
（练习）见投影
【小结】
1、铁的氧化物的性质
2、铁的氢氧化物的性质、制备
3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变
4、Fe3＋离子的检验
【作业】
课本习题P483、4
【板书】
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
名称化学式俗名色态与酸反应氧化亚铁FeO（无）黑色粉末FeO+2H+==Fe2++H2O氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末Fe2O3+6H+==Fe3++3H3O四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体Fe3O4+8H＋＝Fe2＋＋2Fe3++4H2O2、铁的氢氧化物
（1）制法
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe3++3OH-=====Fe(OH)3↓
（2）性质
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变
三、Fe3＋离子的检验
作业布置：