【KS5U原创】新课标Ⅱ第四辑2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是①光导纤维具有很强的导电力气，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是由于其沸点较高，很简洁液化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤B．①②④=6\*GB3⑥C．②④⑤D．②④=6\*GB3⑥8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极削减的质量为32gB．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NAC．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAD．1LpH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个9．下列关于氯水的叙述，不正确的是A．在确定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在2个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法10.某有机物的结构简式为下列叙述中，正确的是A.该有机物的分子式为C11H13O3ClB.1mol该有机物最多可消耗2molNaOHC.该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D.该有机物中全部原子确定在同一平面内从以上表格中推断以下说法中正确的是：A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分力气，但醋酸可以区分这四种酸的强弱12．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是A．过滤、分液、过滤、蒸馏B．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、蒸馏、萃取13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中不正确的是A.C＝EQ\f(1000a,22.4V)B.已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg（氨水的浓度基本不变）C.上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)D.上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)26．（15分）甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用。甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂。（1）工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，缘由为________________。②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线_________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；依据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式。=3\*GB3③图2表示在恒容密闭容器中，反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系。在t1时刻转变某条件，使v逆速率毁灭了如图所示的变化，转变的条件可能是。（填字母）A．充入He气B．上升温度C．加催化剂（2）对于反应Ⅱ，在确定温度下，若将6amolH2和2amolCO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为（用a表示）。若此时再向该容器中投入amolCO2、3amolH2、amolCH3OH(g)和amolH2O(g)，推断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）甲醇对水质会造成确定的污染，有一种电化学法可消退这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。①阳极电极反应式为__________。②除去甲醇的离子方程式为________________(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是___________________________________________。和甲装置相比，乙装置的优点是_________________________________________