步步高高考复习训练 原电池 化学电源 原电池 化学电源.pdf

步步高高考复习训练原电池化学电源

一、选择题

1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了

实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有

气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发

现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(。

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

解析③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H

＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。

答案C

2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(。

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

解析选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不
需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料

电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，

该极质量应该增加而非减小。

答案C

3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(

解析A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D

项酒精为非电解质，不能导电。

答案B
4．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测
仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法

不正确的是(。

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

解析本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的
是CH3COOH，负极的电极反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH
＋4H＋，A错误；氧气为正极，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流

向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案A

5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(

A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极
B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，是负
极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C
错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应
式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为：
6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为：O2＋

2H2O＋4e－===4OH－，D错。

答案B

6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心
铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(。

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
解析当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端
低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增

大，所以A端上升。

答案C

7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价和H2O2作原料的燃料
电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工

作原理如图所示。下列说法错误的是(。

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－===B