原电池、化学电源.ppt

1、概念：原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。(1)具有两个不同的电极。(2)合适的溶液。(3)形成回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。(4)能自发地发生反应。3.电池的正负极的判断方法⑤⑦盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。氧化反应三、原电池的设计负极：练习：根据下式设计一个原电池：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。(2)写出两个电极上的电极反应。2．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。3．比较金属活动性强弱一、化学电池将转化为电能的装置。1．分类2．优点具有高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。3．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量和单位体积所能输出电能的多少，单位“(W·h)/kg”或“(W·h)/L”。(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位“W/kg”或“W/L”。(3)电池的长短。二、几种常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池：①构造：(2)银锌电池：①构造：2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)构造：(2)组成：正极：；负极：；电解质：。(3)工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两个过程。①放电过程的电极反应、总反应：负极：；正极：；总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。3．燃料电池(1)构造：(以酸性氢氧燃料电池为例)（2）工作原理①以H2、烃、醇、肼作燃料在负极上失电子发生氧化反应，以空气或O2作氧化剂在正极上得到电子，连续不断的把燃料和氧化剂中的化学能转化为电能。②所用电极一般为惰性电极。③所用电解质为酸(或碱)、熔融氧化物(或熔融盐)等。氢氧燃料电池工作原理它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应：方法指导1、银锌电池（电解质为KOH）3、C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液负极：正极：电池总反应：4、CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液负极：正极：电池总反应：练习：