康德2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷(三)化.pdf

化学(三)参考答案

1~5ADACD6~10BDDBB11~14ACDC
1.A【解析】略。

2.D
【解析】
A.Al³+与S²⁻发生双水解反应;
B.酸性溶液中SiO2-3-与H⁺反应生成H₂SiO₃沉淀;

C.cH1010mol/L的溶液可能是碱性溶液，Mg²⁺会与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀；
水
D.常温饱和NaHCO₃的pH大于8,故在pH=8的溶液中,Na⁺、K⁺、Cl⁻、HCO-3一定能大量共存。

3.A
【解析】
A.盐酸与Cu(OH)₂发生酸碱中和反应,氨水与Cu(OH)₂发生络合反应;
B.Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄,不是碱;
C.SO₂能使紫色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色；
D.SiO₂在高温下与C反应生成CO。
4.C
【解析】
A.铜元素位于周期表的ds区；
B.该催化剂中铜的配位数为4；
C.结构中C、N原子的杂化类型都是sp²;
D.基态N原子核外有5种不同空间运动状态的电子。
5.D
【解析】用图④装置蒸干FeCl₃溶液制得的是Fe₂O₃固体。
6.B
【解析】
A.未说明状态，无法计算；
B.58.5gNaCl的物质的量为1mol,反应生成1molNaClO,ClO⁻数目为NA;
C.转移的电子数目为2NA;
D.1个CO₂分子中有2个π键,该反应消耗的CO₂为1mol,含有π键数目为2NA。

7.D
【解析】

A.X分子中最多应有11个原子共平面。

B.甲苯和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验。
C.Z熔沸点较高，难溶于水。

D.X有3种官能团，分别是碳氟键、碳碳双键、酯基，碳碳双键能与溴水反应、酯基能与NaOH溶液反应。

8.D
【解析】
A.该方程式电荷不守恒；

B.b过程反应为NO2HNH43eN₂H₄H₂O,消耗1molNO,转移3mole⁻,

C.高温下酶会失去活性，不利于H⁺和e⁻的转移；

D.总反应式为：NO-2+NH+4酶N+2HO。
22

9.B

【解析】a、b、c、d分别是H、B、N、Na。
A.NaH是离子化合物，熔点较高；

B.N的氧化物中NO不溶于水；

C.[BH₄]⁻中的H元素为-1价,有较强的还原性;

D.b的最高价氧化物对应的水化物是H₃BO₃,H₃BO₃是弱酸。

10.B

【解析】
A.相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃,Na₂CO₃溶液碱性强,曲线①表示盐酸滴入Na₂CO₃溶液的过程;

B.e点的pH小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小；

C.温度相同,Kw相同;

D.电荷不守恒，阴离子中还有Cl-未写进去。
11.A
【解析】A.该晶胞中Mg有8个，Si有4个，该晶胞所表示的物质的化学式为Mg₂Si。

12.C

【解析】

A.加入淀粉KI溶液变蓝,不能说明有Cl₂,因为HClO也会把I⁻氧化成I₂;
B.加入KNO₃后,H⁺和NO-3将Cu氧化,KNO₃没有起催化作用;
D.NaCl中的Cl⁻不是氯元素对应的最高价含氧酸根离子，无法比较。

13.D

【解析】公众号：高中试卷君
A.由装置中稀NaCl溶液变成了浓的NaCl溶液，说明最右侧的Na⁺往左边移动了，故b为阳极；

B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜；
C.a为阴极，电极上发生的反应为：2H₂O+2e-=H₂+2OH-;

D.b电极产生3.36L(标况)O₂,即0.15mol,转移的电子为0.15mol×4=0.6mol,理论上有0.6molNa+透过e
膜。

14.C
【解析】由横坐标,V₁至V₄逐渐增大,V₄与V₂转化率相同,而V₄大于V₂,V₄的浓度更小速率更小,说明
V₂速率更快已经达到平衡，V₁体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V₃转化率虽然在四组中最大，但
不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡。
A.V₃转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b已达平衡；

B.b、d两点NOCl的转化率相等，则tmin时气体总物质的量相等，由于V₄>V₂,则b点的压强大于
d点；

C.a点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以a点v逆大于c点v正；

D.相同温度下平衡常数相同。

15.(14分)

(1)+3(1分)3d¹⁰4s²(1分)
(2)铜失去1个电子后的价电子排布式为3d¹⁰，3d轨道处于全满状态，再失去1个电子需要的能量较高；
锌失去1个电子后的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，再失去1个电子需要能量比铜失去第2个电子需要能量
低。(2分)

(3)延长酸浸时间、酸浸过程中不断搅拌等(2分)

4Bi₂O₃+SO2-4+2H+=BiO₂SO₄+H₂O(2分)

(5)根据反应Ge4++2H₂RGeR₂+4H