第十单元酸和碱的复习.doc

第十单元《酸和碱》单元复习导学案知识点一：酸碱指示剂1.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱与指示剂反应的实质2.酸、碱、盐的构成=1\*GB2⑴酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)=2\*GB2⑵碱是________________________化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）=3\*GB2⑶盐是________________________化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________）知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态：②挥发性：③溶解性：①色味态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②制造药物；=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化。=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂；=3\*GB3③生产化肥、精炼石油。2.浓硫酸的特性与稀释：=1\*GB2⑴浓硫酸具有的特性：①；②；③；=4\*GB3④。=2\*GB2⑵浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物性色态溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂；=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸；=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。=1\*GB3①工业：制漂白粉；=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；=3\*GB3③建筑：2.注意：=1\*GB2⑴难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O=2\*GB2⑵常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓知识点四：溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电H2SO4=2H+＋SO42-不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相似的化学性质。知识点五：中和反应1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.应用：=1\*GB2⑴改变土壤的酸碱性；=2\*GB2⑵处理工厂的废水；=3\*GB2⑶用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。2.测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元盐化肥复习导学案一、知识梳理（一）几种常见的盐1、盐的定义：；2、几种常见的盐物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名主要用途盐是一类化合物的总称，盐类物质中有很多具有毒性，如亚硝酸钠3、粗盐提纯（看课本实验）（二）盐的化学性质方程式举例反应特点①盐+金属→②盐+酸→③盐+碱→④盐+盐→CO32-或HCO3‾检验的方法：（三）复分解反应1、盐的物理性