盐类水解的概念及应用专题.doc

盐类水解的概念及应用专题1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3―+H2OH3O＋+CO32―B。NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋C．NH4＋+OH―NH3+H2OD。H2O+H2OH3O＋+OH―2、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32―+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B。通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，EQ\f(c(HCO3－),c(CO32―))减小D。加入NaOH固体，溶液pH减小3、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液4、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X―、Y―、Z―中，以Z―最易水解D．中和1molHY酸，需要NaOH稍小于1mol5、分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③6、25℃时由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol/L溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、NH4＋、SO42―、Cl―B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3―C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－7、醋酸溶液中的电离平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜78、为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④9、为使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2―)的值更接近2∶1，可加入的物质是（）A．盐酸B。适量的NaOH溶液C。适量的KOH溶液D。适量KHS溶液10、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④（NH4）2SO4⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤11、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO312、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．NH4ClB。NH4HCO3C。NH4HSO4D。(NH4)2CO313、常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH―离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A＞BB。A＝10―4BC。B＝10―4AD。A＝B14、室温下，等物质的量浓度的下溶液中①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH，水的电离程度的正确排列顺序是（）A．①＞④＞②＝③B。④＞②＝①＞③C。②＞③＞①＞④D。①＞②＝③＞④15、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16、为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B。氨水C。KMnO4、ZnCO3D。H2O2、ZnO17、将0.2mol·L―1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)+c(A－)0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.11mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度NaA的水解程度。18、常温下，将某一元酸HA和Na