盐类水解的应用专题.docx

盐类水解的应用专题＜三＞盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性，需要考虑盐类的水解例1.相同温度下0.01mol/L的NaClO与Na2CO3溶液的pH值分别为a，b,则例2.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9。则物质的量浓度相同的三种一元酸酸性强弱顺序是：注意：弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸酸式盐由于存在电离和水解两种变化，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的程度和程度的相对大小。⑴若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中同时存在电离和水解。电离：，水解：。由于电离程度水解程度，使c(OH－)c(H＋)，溶液呈性，并且还可以据此推知c(H2CO3)c(COeq\o\al(2－,3))。与NaHCO3溶液类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液。⑵若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3溶液中同时存在电离和水解。电离：，水解：。由于电离程度水解程度，使c(H＋)c(OH－)，溶液显性，并且还可以据此推知c(SOeq\o\al(2－,3))c(H2SO3)。类似的还有NaH2PO4溶液。2、配置某些盐溶液，需要考虑盐类的水解例3.在配置FeCl3溶液时不是将FeCl3溶于水中，而是溶于盐酸中，请用离子方程式解释：【小结】在配置强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的抑制其水解，在配置强碱弱酸盐溶液时，需要加入相应的抑制其水解。【练习】配置FeCl2溶液时，需把FeCl2溶于中，其作用是：，然后在配置好的FeCl2溶液中加入，其作用是：3、蒸干盐溶液时，需要考虑盐类的水解例4、⑴蒸干FeCl3溶液，FeCl3水解生成，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为，灼烧后得到⑵蒸干Al(NO)3溶液，Al(NO)3水解生成，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为，灼烧后得到⑶蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的物质为，灼烧后得到【练习】欲由FeCl3溶液制备FeCl3晶体，必须在蒸干的过程中不断的通入K2CO3溶液蒸干得到的固体是，Na2SO3溶液蒸干得到的固体是4、某些盐溶液的除杂时，要考虑盐的水解例5、为除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．MgOB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35、在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能水解，溶液的碱性，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是。(2)明矾(铝盐)用作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。(3)泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能发生水解生成，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解产生，当二者同时存在时，则二者水解产生的能发生中和反应，使水解程度都，铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O==Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)==TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。【练习】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6．在化学实验中的应用(1)源:某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于玻璃瓶中。例6、实验室中有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸、⑧MgCl2溶液。其中必须用橡胶塞的是：(2)制备胶体：将FeCl3溶液滴入中，加热煮沸至溶液呈色。其离子方程式是：