高三化学专题复习化学反应速率.ppt

化学反应速率★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为。典型例题解析例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：例：某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时，VA=0.1mol/L-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则VB应等于影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等特别提醒（2）充入反应无关气体（惰气）：（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；（2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。四、催化剂问题外界条件改变1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式中k为速率常数，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。（1）己知刚开始时c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.01mol/L,c(I2)＝0.01mol/L,问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢?（2）试分析该反应的速率变化情况。