年高三化学高考专题复习课件：化学反应速率.ppt

化学总复习化学反应速率★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率；【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为。典型例题解析例：将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应：例：某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃其反应速率增大到原来的3倍已知在20℃时VA=0.1mol/L-1·min-1当其他条件不变时将温度升高到40℃时则VB应等于影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强可以加快化学反应速率；降低体系的压强可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等特别提醒（2）充入反应无关气体（惰气）：（1）升高温度无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应）速率都加快但温度对吸热方向影响的幅度大（即升温加快的幅度大降温下降的幅度大）；（2）温度每升高10℃反应速率就提高到原来的2~4倍。升温后V现=n△tV原（其中△t为现温度与原温度的差与10之比值n为速率提高的倍数）。四、催化剂问题外界条件改变1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应放出的热量使体系温度升高导致反应速率增大；例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应反应速率太快为了减慢反应速率但又不影响产生氢气的总量应加入下列物质中。【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－25℃时该反应速率由下列经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)（式中k为速率常数k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。（1）己知刚开始时c(CH3COCH3)＝0.1mol/Lc(H+)＝0.01mol/Lc(I2)＝0.01mol/L问25℃时当溶液中的I2反应掉一半时反应速率比刚开始时是快或是慢?（2）试分析该反应的速率变化情况。