必修1《23氧化还原反应》课件.ppt

氧化还原反应日常生活中的氧化还原反应工业生产[思考与交流]讨论：用四种基本类型的分类方法分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？[思考与探究]一、氧化还原反应1、概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？小结：过渡：指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物[思考与交流]2Na+Cl2=2NaClHCl氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：发生了电子的转移（得失或偏移）复分解反应1、氧化性和还原性相对强弱规律结论：氧化性：CuO>H2O还原性：H2>Cu①一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；②当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性2、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。四、重要的氧化剂五、重要的还原剂练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是，（2）还原剂是。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，(8)还原过程是__________。（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。（4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4→SO2。练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。六、专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平课堂巩固练习1.课堂巩固练习2.课堂巩固练习3.3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2