【化学】23氧化还原反应课件（人教版必修1）1.ppt

第二章化学物质及其变化思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2得到氧，被氧化（氧化反应）思考与交流＋2探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析实验方程式思考：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝＝2HCl规律探究五氧化还原反应与四种基本反应类型化学反应生活中的氧化还原反应2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。练一练氧化剂和还原剂复习旧知：1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2二．氧化剂和还原剂3、文字表达式：（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为03.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.4、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，H2O是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化D、上述反应不是氧化还原反应5.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A.已知：⑵氧化性还原性与元素价态的关系得电子，化合价降低，还原反应还原剂三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、连双线：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、注得失：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）双线桥法用双线桥分析氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应在反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2质量为________g,电子转移的总数为_____，1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为03.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.4、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，H2O是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化D、上述反应不是氧化还原反应5.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A.4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：讨论：小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性（3）元素处于中间价态---即能得电子---既有氧化性又能失电子---又有还原性下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是---------------既有氧化性又有还原性的是。Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl常见元素的化合价口诀：氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！