试题-全国-2008_九年级化学判断金属反应的依据.rar

判断金属反应的依据金属活动性顺序是九年级化学的重要规律，是判断金属反应的重要依据。金属性质的应用及置换反应是初中学业评价试题的热点。具体试题中，往往是将金属知识设置在一定的情境之内，要求同学们根据情境作出判断。一、对于金属的活动性，可由其生锈的难易程度作出简单判断。实际应用中，要注意联系铝在氧气中反应生成致密的膜，联系铝、铁、铜与氧气反应条件的不同和金不与氧气反应的事实，从而认识不同金属的活动性。防止金属锈蚀是一类相对较难解答的问题。其中，以铁锈蚀为中心的金属锈蚀探究问题的综合度更大。解题时，首先要抓住根本，掌握铁生锈条件探究的方案设计及探究思路，特别注意锈蚀条件较多时的探究方法与步骤，既不能重复，也不能遗漏。其次，要掌握铁生锈的条件和防止铁生锈的措施之间的对应关系。第三，要把铁生锈条件探究的原理和方法移植应用到其他金属（如铜）锈蚀条件的探究中去。二、对于金属活动性的考查，则要紧紧抓住金属活动性顺序，掌握此规律在解题中的四种作用。1、判断某金属与常见的酸能否发生置换反应。一般来讲，排在氢前面的金属能与常见的酸（盐酸、稀硫酸）发生置换反应而产生，排在后面的则不能。且金属越活泼，与酸反应的程度越剧烈。2、判断某金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应。一般情况下，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3、判断两种金属活动性的强弱。其判断方法要因题而异，可以将两种金属投入常见的酸（稀硫酸或盐酸）中，比较何者能与之发生置换反应，或反应速率的快慢；也可以把一种金属投入到另一种金属的可溶性盐溶液中，看二者能否发生置换反应。4、判断某金属与混合盐溶液反应的次序。这是解题的一个难点。要突破这一难点，首先应根据金属活动性顺序表列出参加反应的金属与混合盐溶液中金属的活动性顺序，然后再根据活动性排除不能被金属置换的盐。在剩余能与该金属发生置换反应的几种盐中，该金属首先跟与其活动性差异最大的金属形成的盐发生置换反应，按此规律依次后推。三、涉及金属冶炼等的有关含杂物质的计算。在根据化学方程式的计算过程中，化学方程式下面对应的数据应是纯净物的质量。因此，当题目涉及到的已知量为不纯物的质量时，要先将该数据转化为纯净物的质量，再列入化学方程式下进行计算。当所求的是不纯物的质量时，要先根据化学方程式求出纯净物的质量，再转化为不纯物的质量。纯净物质量与不纯物质量之间的转化关系为：不纯物质量×某物质质量分数＝该纯净物质量。