化学反应的方向及判断依据.ppt

化学反应进行的快慢化学反应的方向及判断依据一、自发反应二、自发过程的能量判据（焓判据）（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应练习:
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是()
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
有序混乱度：
表示体系的不规则或无序状态。
——混乱度的增加意味着体系变得更加无序水的三态的熵（S表示物质的量为1mol）
同一物质,气态时熵最大，
液态时次之，固态时最小。熵增:在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向三、自发过程的熵判据很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
正确判断一个化学反应是否能够自发进行四、焓变和熵变对反应方向的共同影响温度对反应自发性的情况1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。影响因素：练习:2.下列反应中，熵减小的是3.下列过程是非自发的是∶（）
A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。

4.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
5.下列说法正确的是∶（）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。

6.自发进行的反应一定是∶（）
A、吸热反应；B、放热反应；
C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。
7.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。