试题-全国-2012_中考化学 酸碱盐反应规律归纳及练习.rar

-4-酸碱盐的通性规律一、酸的通性有五点：酸溶液具有通性的原因___________,(1)酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变_____，无色酚酞试液________；(2)酸+→______+H2。基本反应类型。[规律条件：金属必须在活动表中_______之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸。]例如：____________________________________；铁与盐酸_________________________________________；_____________________________；铝与稀硫酸____________________。(3)酸+→+水。基本反应类型。反应条件：。反应的实质是+=H2O]。HCl+NaOH==+H2O；Cu(OH)2+==CuSO4+2H2OH2SO4+==BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+==CaCl2+2H2O(4)酸+→_______+水。基本反应类型。反应条件：。Fe2O3+6HCl==+；Fe2O3+==Fe2(SO4)3+3H2O;FeO+2HCl==+H2O；CuO+H2SO4==+H2O;(5)酸+盐→______+；基本反应类型。反应条件：。记住：盐酸能与盐和反应。如：；硫酸能与盐和反应。如：；注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：或；通常不用AgNO3溶液。二：碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的原因________________________,(1)碱能与指示剂反应→碱溶液能使石蕊试液变______、无色酚酞试液变________；(2)碱+→______+______；[常见的非金属氧化物有_______、_______、_________]（“是”或“否”）复分解反应例如：二氧化碳与石灰水____________________________________________________；三氧化硫与氢氧化钠溶液_______________________________________________；二氧化碳与氢氧化钠溶液_______________________________________________；二氧化硫与氢氧化钠溶液________________________________________________。(3)碱+酸→_______+_______；酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂。酸与不溶性碱反应由于有明显现象，不需要借助指示剂。例如：HCl+NaOH==+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==+2H2O(4)碱+→新盐+新碱；基本反应类型。反应条件：。例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_______________________________________________；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：______________________；碳酸钠溶液与澄清石灰水注意：1、制取NaOH；制取Ca(OH)2；2.鉴别NaOH溶液和石灰水的方法：或；三、盐的化学性质：盐多数显性，显碱性的盐有。1、盐+金属→+；基本反应类型。反应条件：。Fe+CuSO4==+；Cu+==+Ag；Cu+Hg(NO3)2==+；+==Fe+ZnSO4；2、盐+→新盐+新酸；基本反应类型。反应条件：。如：+H2SO4==+；+H2SO4==+；+HCl==+；+HCl==+；3、盐+→新酸+；基本反应类型。反应条件：。如：HCl+==HNO3+；H2SO4+==+HNO3；HCl+==H2O+CO2+；H2SO4+==HCl+；4、盐+→+；基本反应类型。反应条件：。如：BaCl2+==+；Na2SO4+==+NaNO3；NaCl+==+；Na2CO3+==+；注意：从溶解性表得知：（以下各空均写离子符号）看到Ba2+就应想到与、结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与结合成沉淀；看到Ag+就应想到与结合成沉淀；看到CO32-就应想到与、结合成沉淀；看到SO42-就应想到与结合成沉淀；看到Cl-就应想到与结合成沉淀；中考练习：1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中2、下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（）A硫酸铜B氢氧化镁C碳酸钠D氯化钠3、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（）