酸碱盐的反应规律.pdf

酸碱盐的反应规律酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。①金属+氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。②碱性氧化物+水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。③碱盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物盐+水碱+酸盐+水碱+某些盐另一种碱+另一种盐④碱碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。1/8酸碱盐的反应规律⑤非金属+氧气非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。2⑦酸盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢气酸+碱性氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+某些盐另一种酸+另一种盐⑧酸酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金属+非金属无氧酸盐此处的非金属H、O除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。22⑩酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加243热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+酸盐+水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能243232和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+碱盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH·HO）。322/8酸碱盐的反应规律酸+盐另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。2必须掌握弱酸盐（如NaCO、CaCO）跟强酸HCl、HSO、HNO的反应，和生成BaSO、2332434AgCl的反应。盐+盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+酸盐+氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。除杂1、CO（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，22、CO（CO）：通过足量的氢氧化钠溶液23、H（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体24、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSO):加入足量的铁粉443/8酸碱盐的反应规律8、NaCl(NaCO):加入足量的盐酸239、NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液2410、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（NaCO）：加入足量的氢氧化钙溶液2312、NaCl（CuSO）：加入足量的氢氧化钡溶液413、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液314、NaCl(KNO):蒸发溶剂315、KNO（NaCl）：冷却热饱和溶液。316、CO（水蒸气）：通过浓硫酸21除去N中的O，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O=2CuO）。2222除去NaOH溶液中的NaCO,可向溶液中加入适量的Ca（OH）溶液，（NaCO+Ca23223（OH）=2NaOH+CaCO），然后过滤后取滤液。233除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO溶液中，（Fe+CuSO=Cu+FeSO），然后444过滤后取滤渣。4除去NaSO溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀HSO溶液2424（2NaOH+HSO=NaSO+HO）2424225除去KCl溶液中的KSO,可向溶液中加入适量的BaCl溶液242（KSO+BaCl=2KCl+BaSO），然