试题-全国-2010_初中化学《溶液》复习ABC专题辅导.rar

用心爱心专心初中化学《溶液》复习ABC一.知识精讲1.溶解度与溶质质量分数溶解度（固体）直接揭示一定温度下溶质与溶剂的最大质量比关系；溶质质量分数直接揭示溶液中溶质与溶液间的质量关系，前者只适合饱和溶液，后者适合所有溶液，二者可以换算：某饱和溶液中溶质质量分数＝相应温度下该溶质的溶解度，（S为相应温度下该溶质的溶解度），知道溶解度可以求出相应温度下溶液中溶质的质量分数；同样，知道一定温度下某溶液中溶质的质量分数也可求出该温度下相应物质的溶解度，并根据溶解度查找出相应的温度。2.溶质质量分数及计算题型总结溶质的质量分数是溶质与溶液质量之比，其数学表达式为：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量×100%（1）已知溶质及溶剂的量，求溶质的质量分数。（2）计算配制一定量的，溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质质量分数的相互换算。（4）溶渡稀释和增浓的计算。（5）溶质质量分数与有关化学方程式的综合计算。3.实验：配制一定质量分数的溶液本章所涉及的实验是“配制一定质量分数的溶液”。（1）实验所需仪器：托盘天平（溶质为固体时）、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒；（2）实验步骤：计算、称量、量取、溶解；（3）注意事项：称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）；量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。二.典题精练例1.为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量g氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。解析：本题主要对“配制一定质量分数的溶液”所需仪器及溶质质量的考察。所需氯化钠的质量为：，需水的质量为：，其体积为：，根据量筒的选用原则，应选用50mL的量筒。例2.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%解析：已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，将25g氯化钾固体加入到50g水中，氯化钾有剩余，形成的溶渡为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：，应选B。例3.彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水（每瓶250mL）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%、密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是（）A.2.25gB.6.76gC.7.5gD.9g解析：解题的依据是：溶质的质量＝溶质的质量分数×溶液质量。三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是：，应选B。例4.KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）在40℃时，100g水中最多可能溶解KClg；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示）；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释。解析：（1）据图可以看出：在40℃时，KCl的溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多可以溶解KCl40g；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，此时所得溶液为饱和溶液；（3）根据溶质质量分数的定义，可知：形成的溶液其溶质质量分数为：；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，在溶质质量不变的情况下，需加水的质量应等于原溶液的质量，即（60+a）g。