高中化学《化学键》优质教学课件_新人教版必修2.ppt

化学：１．３《化学键》优质教学课件（人教版必修２）第一章物质结构元素周期律一·离子键Na+思考定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。常见离子化合物包括：
①大多数盐
如NaCl、Na2SO4、KNO3等；
AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl-
②强碱
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③大多数碱性氧化物
如Na2O、CaO、MgO等二·电子式:。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。[练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子离子化合物的形成过程：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并[练习]
⑴用电子式表示氧化镁的形成过程（3）某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？氢分子的形成：碘定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。化学键一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较练习：2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.CaCl2
C.H2OD.H2化学键与范德华力氢键1、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是()
A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO

4、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键5、下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl

6、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A.Na2O2 B.H2O2
C.H2O D.NH4Cl14、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。