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人教版高中化学必修二第一章第三节化学键学习目标: 1、通过对NaCl形成过程的分析,准确理解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点:离子键和离子化合物的涵义 难点:用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些力?思考与交流启发二.电子式注意: 1.阳离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“=” 一.离子键 1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质:静电作用(包含吸引和排斥) 2.电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。随堂练习 1、下列说法正确的是: A.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键3.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为() A.Ca和ClB.K和S C.Ca和F D.Mg和F谢谢同学们的配合 敬请老师们批评指正