高中化学化学键课件新人教版必修2.ppt
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人教版高中化学必修二第一章第三节化学键学习目标:1、通过对NaCl形成过程的分析,准确理解离子键和离子化合物的涵义。2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点:离子键和离子化合物的涵义难点:用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些力?思考与交流启发二.电子式注意:1.阳离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“=”一.离子键1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质
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第三节化学键温故知新Cl活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么,非金属元素的原子之间能形成离子键吗?为什么?二、共价键2、共价化合物氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。(四)用电子式表示共价型分子的形成过程练习1:判断以下说法的正误。2;关于共价键的说法正确的是:A)金属原子在化学反应中只能丢失电子,因而不能形成共价键;B)离子化合物中不可能含有共价键;C)共价键也存在电子得失;D)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子3、
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