2014.10.26构成物质的基本微粒.ppt

第二节【学习目标】〖学习重难点〗从微观角度来理解化学反应的本质；相对质量的计算原子的构成经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成一、分子和原子1．分子能直接构成物质2．分子都是微粒特点：（1）质量小，体积小一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。（2）分子在不断的运动，温度升高，分子运动加快。（3）分子之间都有间隙。（3）在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）（3）在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）形状变（4）定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。联想与启示重新组合（5）分子是由原子构成的。总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子原子新分子1、基本性质2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子3、定义：分子和原子的比较构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，化学元素由非常微小的、不可再分的物质粒子――原子组成，原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质；同一元素的所有的原子，各方面性质特别是重量都完全相同，而不同的元素的原子有自己独特的性质。1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原子的糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。卢瑟福认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。原子核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数实验证明：一种氢原子的核内只有1个质子，没有中子，核外有1个电子一种碳原子核内有6个质子，6个中子，核外有6个电子构成原子的这些微粒，它们之间的质量有什么关系呢？什么是离子呢？1、下列关于分子的说法，正确的是（）A.只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见C.分子能保持物质的性质D.分子之间都有间隙2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）（1）分子和原子都是构成物质的粒子（2）分子大，原子小（3）分子之间有间隔，原子没有（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分（6）分子、原子都在不停的运动练习：练习：练习：第二节原子核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数m（原子）＝m（原子核）＋m（电子）≈m（原子核）〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗1个铝原子的质量：4.482×10－26kg1个氟原子的质量：3.156×10－26kg1个钠原子的质量：3.819×10－26kg相对原子质量公式表达式：Ar（原子）=常见元素的名称和相对原子质量原子种类用相对分子质量表示分子质量的大小O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？二、离子氯化钠晶体核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别是元素的化学性质在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。离子符号分子练习：结论：原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比原子的相对原子质量与其质量成正比相对原子质量能相对地表示原子的实际质量2.已知铁原子的质量是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是16）。解：既然铁原子的质量是氧原子的质量的3.5倍，那么，铁的相对原子质量也应是氧的相对原子质量的3.5倍。即铁的相对原子质量为：16×3.5＝56。