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第二章晶体结构与晶体结构中的缺陷2-1氯化铯（CsCl）属萤石结构，如果Cs+离子半径为0.170nm，Cl-离子半径为0.181nm，计算球状离子所占据的空间分数（堆积系数）。假设Cs+和Cl-离子沿立方对角线接触。2-2（a）MgO具有NaCl结构。根据O2-半径为0.140nm和Mg2+半径为0.072nm，计算球状离子所占据的空间分数（堆积系数）。（b）计算MgO的密度。2-3氧化锂（Li2O）的晶胞结构构成：O2-离子呈面心立方堆积，Li+离子占据所有四面体空隙。计算：（a）晶胞常数；（b）Li2O的密度；（c）O2-离子密堆积的结构格子，其空隙所能容纳的最大正离子半径是多大？（d）有0.01mol%SrO溶于Li2O中的固溶体的密度。（注：Li+离子半径：0.74?，O2-离子半径：1.40?）2-4ThO2具有CaF2结构。Th4+离子半径为0.100nm。O2-离子半径为0.140nm。（a）实际结构中的Th4+正离子配位数与预计配位数是否一致？（b）结构遵循鲍林规则否？2-5石墨、云母和高岭石具有相似的结构。说明他们的结构区别及由此引起的性质上的差异。2-6（a）在氧离子立方密堆中，画出适合于阳离子位置的间隙类型和位置，八面体间隙位置数与氧离子数之比为多少？四面体间隙位置数与氧离子数之比为多少？（b）用键强度和鲍林规则来解释，对于获得稳定的结构各需要何种价离子，其中：1）所有八面体间隙位置均填满，2）所有四面体间隙位置均填满，3）填满一半八面体间隙位置，4）填满一半四面体间隙位置并对每一种举出一个结构类型名称和正负离子配位数。2-7很简明地说明下列名词的含义：类质同晶现象，同质多象现象，多型现象，反结构（如反萤石结构），倒反结构（如反尖晶石结构）。2-8Si和Al的原子量非常接近（分别为28.09和26.98），但SiO2及Al2O3的密度相差很大（分别为2.65及3.96）。运用晶体结构及鲍林规则说明这一差别。2-9（a）计算三重配位时阳离子和阴离子半径比的下限。（b）对B3+（r0=0.20?），O2-（r0=1.40?）。试预测其配位数。（c）通常实验中观察到的是三角配位，试做出解释。2-10（a）在MgO晶体中，肖特基缺陷的生成能为6eV，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。（b）如果MgO晶体中，含有百万分之一的Al2O3杂质，则在1600℃时，MgO晶体是热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？说明原因。2-11?对某晶体的缺陷测定生成能为84kJ/mol，计算该晶体在1000K和1500K时的缺陷浓度。2-12?试述晶体结构中点缺陷的类型。以通用的表示法写出晶体中各种点缺陷的表示符号。试举例写出CaCl2中Ca2+置换KCl中K+或进入到KCl间隙中去的两种点缺陷反应表示式。2-13?非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果增大周围氧气的分压，非化学计量化合物Fe1-xO及Zn1+xO的密度将发生怎样的变化？增大？减小？为什么？2-14对于MgO、Al2O3和Cr2O3,其正负离子半径分别为0.47、0.36和0.40。Al2O3和Cr2O3形成连续固溶体。（a）这个结果可能吗？为什么？（b）试预计，在MgO—Cr2O3系统中的固溶度是有限还是很大的？为什么？第三章熔体和玻璃体名词解释：晶子假说和无规则网络假说；网络形成剂和网络变形剂；单键强试分析影响熔体粘度的因素有哪些？简述玻璃的通性。简述随着Na2O加入量的增加，SiO2熔体的粘度将如何变化？并根据熔体结构理论解释其原因。（6分）试比较硅酸盐玻璃与硼酸盐玻璃在结构与性能上的差异。玻璃的组成是13mol%Na2O、13mol%CaO、74mol%SiO2，计算结构参数。试计算Na2O·SiO2玻璃的结构参数。有两种不同配比的玻璃器组成如下：序号Na2O(wt%)Al2O3(wt%)SiO2(wt%)181280212880试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？一种熔体在1300℃的粘度是3100dPa·s，在800℃是108dPa·s，在1050℃其粘度为多少？在此温度下急冷能否形成玻璃？某熔体粘度在727℃时是108dPa·s，在1156℃时是104dPa·s，在什么温度下它是107dPa·s？求该熔体的粘性流动活化能？有一组二元硅酸盐熔体，其R值变化规律如下，写出熔体一系列性质的变化规律（用箭头表示：R=2；2.5；3；3.5；4增大游离碱含量；O/Si比；低聚物数量；熔体粘度；形成玻璃能力；析晶能力。第四章表面与界面何谓表面张力和表面能？在固态和液态二者有何差别？解释泥浆的稳定性与触变性。粘土的很多性能与吸附阳离子种类有关，指出粘土吸附下列不同阳离子后的性能变化规律（以箭头