第六单元碳和碳的氧化物 (2).doc

碳的化学性质
四会市四会中学陈雪鸿
教学目标：
1.知道碳单质的化学性质，熟练写出有关的化学方程式。
2.了解碳的重要用途。
3.充分调动学生积极参与教学过程，培养其规范操作和观察、分析、归纳能力。
4.对学生进行团队意识教育，训练学生懂得科学探究的途径和方法。
教学重点：
碳跟氧气及某些氧化物的反应

教学难点：
碳跟某些氧化物的反应

教学用具：
1.试管、铁架台、酒精灯、带胶塞的导管、烧杯等
2.投影机

教学方法：
实验探究法、讲授法、讨论法等。
教学过程：

教学内容
教学过程
设计意图
教师活动

学生活动[展示]木炭样品
[提问]1.木炭在风吹、日晒或放进水里浸泡、都不容易起变化，为什么？
2.现在科学很发达，我们可以照彩相、也可以照电脑相，为什么还有人喜欢画炭相呢？
3.在书写档案时，规定使用含有单质碳的墨水，为什么？
[归纳]要解释这些问题需要用到碳的化学性质的知识，也就是这一节课我们要学习的内容。
思考并由个别学生回答问题。

引入新课

碳的化
学性质

碳

的

化

学

性

质

1.碳常温下不

活泼

通过上述例子说明碳在常温下很稳定。

聆听、激发求知

2.碳跟某些

氧化物的反

应（还原性）

[设问]在常温下，碳的化学性质很稳定，那么条件改变时，在高温的条件下，碳的活泼性又如何呢？下面我们通过[实验6—2]进行探究。
[讲述]实验注意事项：
1.组装装置时试管口要略向下倾斜。
2.实验开始时要先使试管预热。
3.实验结束时要先使导管移出液面，后移开酒精灯，停止加热。
[投影]在常温下碳跟氧化铜能否反应？在高温的条件下，又能否发生反应？请把实验现象写在实验记录上，并思考生成了什么新物质？
[提问]在实验过程中碰到什么问题？并组织学生讨论解决问题的方法。
[投影与归纳]黑色的混合物粉末逐渐变成了红色，生成的气体使澄清的石灰水变白色浑浊。（证明生成物是铜和二氧化碳）

高温

[分析]2CuO+C====2Cu+CO2↑
引导和参与学生讨论。
[提问]讨论结果

[归纳]
高温

2CuO+C===2Cu+CO2↑
失氧被还原得氧被氧化
还原反应氧化反应
具有氧化性具有还原性
[提问]由实验分析得出了碳的什么化学性质？

[练习]个别指导

[讲述]碳除了可以跟某些金属氧化物反应外，还能跟其它氧化物反应，使其它氧化物还原。
[探究]下面反应的生成物是什么？
高温

1.C+CO2
高温

2.C+H2O

聆听、思考

实验与探究

提出问题并与学生一起分析、探究。

学生进行实验汇报

聆听、
[讨论]木炭和氧化铜混合物加热到高温后，为什么生成铜和二氧化碳？氧化铜中的氧去了哪里？

学生回答问题
（碳的还原性）
[堂练]完成下列反应方程式：
高温

C+Fe3O4

讨论并完成化学方程式。

引起学生探究的兴趣。

指导学生实验、观察，让学生学习科学探究的方法。

通过事例教育学生要规范操作及团队精神

培养学生分析能力

让学生理解氧化反应、还原反应、氧化性、还原性。

帮助学生巩固知识。

培养学生分析能力。

碳
的
化
学
性
质

３.碳跟氧气
的反应（可燃
性）[提问]
1.碳除了能跟某些氧化物反应外，还能跟什么物质反应？
2.什么叫不充分燃烧？
点燃
[归纳]
点燃
C+O2====CO2（充分燃烧）
C+O2====CO（不充分燃烧）

学生回答问题

让学生掌握碳的可燃性。
碳的用途组织学生讨论
并归纳讨论结果
[讨论]根据碳的的
化学性质，碳有哪
些用途。
开拓学生联系实际
的能力。[课堂小结]
碳的化学性质
充分燃烧生成CO2
1.常温下不活泼
不充分燃烧生成CO
2.碳跟氧气的反应（可燃性）
3.碳跟某些氧化物的反应（还原性）

[课堂练习]
一、根据碳的化学性质，写出有关化学方程式及反应现象
碳在氧气中充分燃烧____________________________反应现象_________________。
碳不充分燃烧_______________________________。
高温
碳还原氧化铜______________________，由________色的混合物粉末逐渐变成______色，说明生成______,放出的气体使澄清的石灰水变__________,说明有________生成。
二、完成下列反应的化学方程式：Ｃ＋Ａg2O——－
在这个反应中，具有还原性的物质是__________
[布置作业]课本Ｐ106６
［板书设计］
二、碳的化学