专题九-工艺流程-中考化学专题复习导学案.docx

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根/NUMPAGES14知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根一、考点分析专题九工艺流程一、复习目标了解化学工艺的两大作用：利用混合物提纯物质、利用化学反应制备新物质；知道可以通过工艺流程图的形式呈现工业生产的简要思路，并能绘制简单的工艺流程图；能通过工艺流程图获取关于物质、变化的信息，解决实际问题；了解实验原理和真正的工业生产之间存在的差距，知道工业生产中需要考虑的具体实际问题，能设计合理的制备物质和提纯物质方案。二、方法指引（一）知识储备物质制备工艺模型设计制备方案时需考虑：（1）理论上的可行性；（2）原料价廉易得；（3）设备简单，步骤简便；（4）尽量提高产品的纯度；（5）产品与杂质易分离；（6）是否符合绿色化学的标准。物质的分离与提纯分离提纯思路：根据物质性质的差异，使要分离的物质与其他物质处于不同的形态，采用合适的方法将物质分开或除去。常用的方法：物理方法：过滤、结晶、蒸馏化学方法：①沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去；②气化法：将杂质转化成气体而除去；③置换法：将杂质通过置换反应而除去；④加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。工艺流程结构箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)（二）解题思路从生产目的出发，读懂框图。包括箭头、三线等；阅读题头，找出关键字，把物质名称写成化学式；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么，②发生了什么反应，③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从题目中的问题出发，并结合涉及该问题的流程阶段进行分析：①涉及操作方式，看流程图下一阶段的物质状态；②涉及化学方程式及反应类型判断，结合辅助原料书写化学方程式并判断反应类型；③涉及化学式、物质性质等知识性问题，直接根据物质性质进行解答；④涉及环保等方面根据物质性质进行解答。三、典型例题题型一分离提纯类氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁；②将①中所得混合物进行操作得到母液；③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是；②写出提纯过程中发生反应的化学方程式（任写一个）；③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。【答案】（1）①蒸发结晶；②过滤；（2）①K2CO3HCl把要除去的杂质全部除去；②MgSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，Ba(OH)2+K2CO3＝BaCO3↓+2KOH，3K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl＝KCl+H2O；③Ba2+和CO2﹣。【解析】解：（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度在温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；（2）①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；②在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：Ba(OH)2+K2CO3＝BaCO3↓+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O；③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有Ba2+和CO32﹣。【点拨】本题考查了提纯物质的方法：有物理方法和化学方法。结晶和过滤是初中学习的两种常用的分离混合物的方法，常见的结晶有降温结晶和蒸发结晶，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，过滤操作是分离难溶性固体和液体的一种方法；在使用化学方法提纯物质的时候，一定要注意加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质，最后能得到纯净的物质。【考试方向】化学