【化学】11《化学反应与能量的变化》课件1（人教版选修4）.ppt

第一章化学反应与能量1、化学反应的特征反高生高一、反应热和焓变3）表示方法4）化学反应中能量变化的原因5）焓变与键能的关系（微观）6）焓变与物质能量的关系（宏观）任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？二、热化学方程式3、书写要点⑶ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。三、中和热1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液完全反应放出57.3KJ的热量三、中和反应反应热的测定实验原理:Q=mc△tQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c:混合液的比热容常用4.18J/(g·℃)△t:反应前后的温度差1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？5.重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验数据处理2.计算反应热50mL0.50mol/L的盐酸的质量m1=50g50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液的质量m2=50g中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)思考