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第2章第2节第2课时一、选择题1.(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷,21)下列化学电池不易造成环境污染的是()A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池【答案】A2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极【答案】B【点拨】主要原因是对环境的污染,尤其是重金属带来的污染。这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。3.以下现象与电化学无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C.铁质器件配有铜制配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面会变黑【答案】D【点拨】银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。4.如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石墨是负极D.锌是负极,石墨是正极【答案】D5.下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④【答案】B6.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电,电池负极反应为()A.H2+2OH-===2H2O+2e-B.O2+4H++4e-===2H2OC.H2===2H++2e-D.O2+2H2O+4e-===4OH-【答案】C【点拨】燃料电池的负极是H2失电子,在酸性电解质中产生H+,故C正确。7.下列叙述正确的是()A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4深液,可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2OC.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答案】A【点拨】锌置换出少量铜后形成锌原电池,使反应速度加快,A项正确;负极上应发生失去电子的氧化反应,并且CO2在碱性环境中要生成COeq\o\al(2-,3),B项错;电镀池中,镀层金属作阳极,C项错;电解精炼铜时,溶液中铜离子浓度降低,D项错。8.Ni-Cd充电电池,可以发生如下反应:Cd(OH)2+2NiO(OH)eq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))Cd+2Ni(OH)2+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是()A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2【答案】A【点拨】发生原电池反应即放电反应时,一定是较活泼的金属作负极,发生氧化反应,故Cd是负极材料。9.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb+SOeq\o\al(2-,4)-2e-===PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强【答案】B【点拨】根据电极反应知铅失电子被氧化,铅作负极,PbO2被还原作正极。放电过程中消耗了硫酸,溶液的酸性减弱。10.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A.正极反应式:2H2O+O2+4e-===4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【答案】B【点拨】该电池的负极反应式:4Al-12e-===4Al3+正极反应式:6H2O+3O2+12e-===12OH-电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【点拨】①Cu为负极,电子由Cu电极流向Ag电极;③取出盐桥,电池不能形成闭合回路,不能继续工作。1