启东市汇龙中学高三暑期化学作业8.doc

启东市汇龙中学高三暑期化学作业八硫及其化合物1、下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明2、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3、用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色4、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(――→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(――→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(――→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(――→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解5、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl26、已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．SO2D．醋酸7、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O8、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29、对下列事实的解释正确的是()A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应10、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S11、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____