启东市汇龙中学高三暑期化学作业9.doc

启东市汇龙中学高三暑期化学作业九
元素周期律
1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
2、元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 ()
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有ABeq\o\al(2－,3)、A2Beq\o\al(2－,4)
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
3、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ()
eq\o(\s\up7(族),\s\do5(周期))ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
4、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
5、下列说法正确的是 ()
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是 ()
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的难易程度Z＞T
7、下列粒子半径大小的比较正确的是 ()
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
8、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ()
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ()
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ()
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
11、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ()
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与