（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学课时提能演练二十五84难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

PAGE-9-浙江2013版化学复习方略课时提能演练(二十五)8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（苏教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－13.(2012·舟山模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS4.(2012·杭州模拟)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C.所加的烧碱溶液pH＝13.0D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－15.将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液③50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液④100mL0.01mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③6.(2012·绍兴模拟)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀7.(易错题)(2012·渭南模拟)某温度下，FeB(s)SKIPIF1<0Fe2＋(aq)＋B2－(aq)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点对应的Ksp等于b点对应的KspB.d点有沉淀生成C.可以通过升温实现由a点变到c点D.此温度下，Ksp＝4×10－188.(预测题)下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：CaF2(Ksp)CaCO3(Ksp)Ca(OH)2(Ksp)AgCl(Ksp)HCOeq\o\al(－,3)(Ka)1.5×10－102.8×10－94.7×10－61.8×10－105.6×10－11在一定量的0.2mol·L－1CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是()A.由水电离出的c(H＋)＝10－9mol·L－1的HF溶液B.pH＝10的氨水C.1mol·L－1的NaHCO3溶液D.10－9mol·L－1的AgNO3溶液9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是()A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D.因为Ksp(AgCl)