中考化学复习方案题型突破07工艺流程题课件.pptx

1.资源背景(1)海水资源:海水制盐、氯碱工业、海水提镁等。(2)制碱与石灰石工业。(3)空气资源:合成氨工艺流程等。(4)矿产资源:冶炼钢铁、制取铜等。(5)化石燃料:有机合成工艺。(6)化工(实验)废液:提取金属或盐等。2.考查内容(1)化学反应原理(化学方程式的书写及反应类型)。(2)实验操作的名称及要点(过滤、蒸发、结晶等)。(3)流程中的物质转化与循环。(4)工艺流程评估及改进。3.方法点拨(1)步骤:读正文,找信息,明确目的;精读流程,弄懂原理,理解操作;先局部,后全盘,逐步深入。(2)涉及混合物的除杂、分离、提纯等有关实验基础知识及操作时,要认真在流程图中找到主要物质和混有的杂质,分析当加入某一试剂后能与什么物质反应,产物是什么,用什么方法才能除去杂质,真正理解每步所加试剂或操作的目的。(3)关注“箭头”及方框内的信息:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(4)关注“三线”和“核心”,如图T7-1所示:图T7-1类型一提纯回收类例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是。例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(3)反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是。例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。[答案](1)玻璃棒[解析](1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。[答案](2)除去氯化钠中的杂质氯化镁[解析](2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式:,流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。[答案](3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑NaOH[解析](3)“电解槽”中氯化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循环使用的物质是NaOH。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是(填序号)。a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水[答案](4)①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠bc[解析](4)①碱样品中含有Na2CO3是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。检验碱样品中是否含有Na2CO3,酚酞不能选,因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性;稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体,可选用;澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀,可选用。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。[答案](4)②一等品例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(1)海洋中含量最多的物质是。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(2)实验室中进行操作Ⅰ时,玻璃棒的作用是。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7