中考化学复习方案题型突破05工艺流程题课件.pptx

突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。总结如下:读正文,找信息,灵活运用;看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。类型一提纯回收类提取过程如下:①将苦卤在较高温度下(填操作名称),析出氯化钠和硫酸镁;②将①中所得混合物进行操作得到母液;③将母液降温,氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。[答案](1)①蒸发(或蒸发结晶)②过滤[解析](1)①当温度高于一定温度时,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小,温度较高时,氯化钠、硫酸镁的溶解度较小,因此在较高的温度下蒸发结晶,会析出硫酸镁和氯化钠,将晶体过滤得到含氯化钾和氯化镁的母液。例1[2019·威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图T5-2所示:①提纯过程所用试剂X、Y分别是________、__________(写溶质化学式),所加试剂均稍过量的目的是__________________________。②写出提纯过程中发生反应的化学方程式:____________________________。③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有________________________(写符号)。[答案](2)①K2CO3HCl确保杂质完全反应②Ba(OH)2+MgSO4BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2KOH、KOH+HClKCl+H2O、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑③Ba2+、C[解析](2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,各步操作所加试剂均过量。②由上述分析可知提纯过程中发生反应的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4BaSO4↓+Mg(OH)2↓,K2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2KOH,KOH+HClKCl+H2O,K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑。③步骤Ⅲ是氢氧化钡和碳酸钾的反应,反应前存在的离子是碳酸根离子、钡离子、钾离子、氢氧根离子,反应后存在的离子是钾离子和氢氧根离子,故实际参加反应的是碳酸根离子和钡离子。例2[2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是。例2[2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是。例2[2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(3)调节pH的主要目的是除去滤液中(填金属离子符号)。例2[2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:。类型二制备类例3[2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号。例3[2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有(写化学式)。[答案](3)Fe(OH)3、Mg(OH)2[解析](3)滤液1中加入适量氯化钡,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁,则滤液2中的溶质含氯化镁、氯化铁、氯化钙,加入石灰乳时,氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此,滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。例3[20