素材-全国-2017_2016-2017学年九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 剖析酸碱误区释疑解析素材 （新版）鲁教版.doc

1剖析酸碱误区误区一：酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。剖析：1．酸溶液与酸性溶液酸性溶液和酸的溶液是两上个不同的概念。凡是pH＜7的溶液均显酸性，除了酸的溶液显酸性之外，一些盐的溶液也显酸性，如NaHSO4溶液显酸性，溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，NaHSO4属于盐，因此酸性溶液不一定是酸溶液。酸溶液与酸性溶液的关系如下图所示：2．碱溶液与碱性溶液剖析：碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。其二者的关系如下图所示：误区二：盐酸与氯化氯是同一种物质。剖析：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质。干燥的HCl气体中只有HCl分子，没有H+，不具有酸的性质。只有将HCl气体溶解在水中得到盐酸，才具有酸的性质。误区三：浓盐酸在空气中会产生白烟。剖析：烟是固体小颗粒悬浮在空气中产生的一种现象。例如，红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，形成大量的白烟。浓盐酸在空气里形成白雾，是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。误区四：酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。剖析：酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中能显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。误区五：碱一定显碱性，酸一定显酸性。剖析：碱或酸若不溶于水，在水中没有自由移动的OH-和H+，就不显碱性或酸性，就不能使酸碱指示剂变色。如氢氧化铜难溶于水，所以它在水中不产生OH-而不显碱性。误区六：可以用氢氧化钠固体干燥所有的气体。剖析：氢氧化钠固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体，可以干燥H2、O2、CO、Ｎ2等中性气体和ＮＨ3等碱性气体。误区七：氢氧化钠溶液可作干燥剂。剖析：氢氧化钠固体具有吸水性，可以作某些固体的干燥剂。但氢氧化钠溶液没有吸水性，不能作气体干燥剂。误区八：溶液的酸碱性没法改变。剖析：1．溶液稀释的pH变化曲线图。2．中和反应的pH变化曲线。（注：图中点A点均表示酸、碱恰好完全反应）误区九：可用NaOH和Ca(OH)2治疗胃酸过多。剖析：治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质，如含氢氧化镁或氢氧化铝的药物。误区十：在水溶液中只解离出金属离子和酸根离子两种离子的化合物，才是盐。剖析：盐在水溶液中除解离出金属离子和酸根离子外，也可以解离出第三种离子，如KHSO4除解离出金属离子和酸根离子外，还可解离出H+。另外，NH4NO3、（NH4）SO4等铵盐溶于水时，不能解离出金属离子，但也属于盐类。